PROGRAMA DE LA ASIGNATURA

SEMESTRE 2012-1

OBJETIVO:

El alumno aplicará los conceptos básicos de la Química para resolver ejercicios e identificar las propiedades eléctricas y magnéticas de los materiales, así también, desarrollará sus capacidades de observación y de manejo de instrumentos.

TEMAS:

Número	Nombre	Horas
1	Estructura atómica	10
2	Periodicidad química	8
3	Geometría molecular y cristaloquímica	12
4	Fuerzas de interacción microscópica	12
5	Estequiometría	6
6	Termodinámica y equilibrio químicos	6
7	Electroquímica	10
	Prácticas de laboratorio	32
	TOTAL	96

OBJETIVOS Y CONTENIDOS DE LOS TEMAS:

1 ESTRUCTURA ATÓMICA

OBJETIVO:
El alumno analizará el modelo atómico de Bohr y el modelo de la mecánica cuántica para comprender las características magnéticas de los átomos.

CONTENIDO:

1.1 Descubrimiento de las partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón.

1.2 Modelo atómico de Bohr.

1.3 Modelo atómico de la mecánica cuántica. Números cuánticos. Estructura electrónica

1.4 Propiedades magnéticas de los elementos: materiales magnéticos, magnetización, interacción entre dipolos magnéticos y campo magnético, estructura de dominio y ciclo de histéresis.

2 CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

OBJETIVO:
El alumno conocerá las propiedades de los elementos y sus analogías verticales y horizontales en la tabla periódica.

CONTENIDO:

2.1 Propiedades de los elementos: masa atómica, punto de ebullición, punto de fusión, densidad, radio atómico, potencial de la primera energía de ionización, estructura cristalina, electronegatividad, conductividad térmica y conductividad eléctrica.

2.2 Analogías verticales y horizontales.

3 GEOMETRÍA MOLECULAR

OBJETIVO:
El alumno reconocerá la importancia que tiene la geometría molecular para poder establecer las propiedades de las sustancias; así también, reconocerá las propiedades de los sólidos cristalinos.

CONTENIDO:

3.1 Estructura de Lewis.

3.2 Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia.

3.3 Geometría molecular.

3.4 Hibridación.

3.5 Cristales: celdas unitarias, estructura cúbica del cloruro de sodio, cloruro de cesio, polímeros cristalinos.

3.6 Conducción en materiales iónicos.

4 FUERZAS DE INTERACCIÓN MICROSCÓPICA.

OBJETIVO:
El alumno conocerá las diferentes fuerzas que actúan a nivel microscópico entre átomos y/o moléculas que proporcionan ciertas características a los materiales.

CONTENIDO:

4.1 Enlace covalente: puro, simple, polar y coordinado.

4.2 Enlace iónico.

4.3 Teoría del orbital molecular.

4.3.1 Enlace metálico.

4.3.2 Teoría de bandas.

4.3.3 Aislantes, semiconductores, conductores y superconductores. Aplicaciones.

4.4 Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo, ion-dipolo, fuerzas de Van Der Waals.

4.5 Dispersiones coloidales.

4.6 Fenómenos de superficie.

5 ESTEQUIOMETRÍA

OBJETIVO:
El alumno analizará las diferentes relaciones estequiométricas y las unidades que se emplean para medir las concentraciones en fase sólida, líquida y gaseosa.

CONTENIDO:

5.1 El concepto de mol.

5.2 Fases: sólida, líquida y gaseosa.

5.3 Relaciones estequiométricas.

5.4 Disoluciones: diluidas, saturadas y sobresaturadas.

5.5 Unidades de concentración: molaridad, normalidad, porciento masa- masa, porciento masa - volumen y porciento volumen en volumen y partes por millón.

6 TERMODINÁMICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

OBJETIVO:
El alumno analizará los conceptos básicos de la termoquímica y el equilibrio químico..

CONTENIDO:

6.1 Entalpia de una reacción química. Ley de Hess.

6.2 Constante de equilibrio de una reacción química. Principio de Le Chatelier.

7 ELECTROQUÍMICA

OBJETIVO:
El alumno comprenderá la importancia que tienen algunas reacciones químicas en la producción de electricidad; así también, reconocerá que los procesos de electrodepositación y corrosión son procesos electroquímicos y que se pueden controlar.

CONTENIDO:

7.1 La electricidad y las reacciones químicas.

7.2 Leyes de Faraday.

7.3 Potenciales estándar. Serie de actividad.

7.4 Procesos electroquímicos.

7.4.1 Celdas galvánicas.

7.4.2 Electrodepositación.

7.4.3 Corrosión. Inhibidores. Protección catódica.

BIBLIOGRAFÍA BÁSICA: Temas para los que se recomienda:



ANDER, Paul y SONNESSA, Anthony J. 1,2,3,4,6 y 7 “Principios de Química” Limusa-Noriega, 1992 México CHANG, Raymond TODOS “Química” McGraw-Hill, 2003 México BROWN, Theodore, LEMAY, Eugene y BURSTEN, Bruce TODOS “Química. La Ciencia Central” Prentice-Hall, 1998 México WILLIAM, Smith F. 1,2,3,4 y 7 “ Ciencia e Ingeniería de Materiales” McGraw-Hill, 2004 Colombia

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Departamento de Química
Esther Flores Cruz - 2011